Methoxymethanol
| Methoxymethanol | |
|---|---|
 Strukturní vzorec | |
| Obecné | |
| Systematický název | methoxymethanol |
| Sumární vzorec | C2H6O2 |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 4461-52-3 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 224-722-2 |
| PubChem | 62540 |
| ChEBI | 46791 |
| SMILES | COCO |
| InChI | 1S/C2H6O2/c1-4-2-3/h3H,2H2,1H3 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 62,068 g/mol |
| Hustota | 0,948 g/cm3 |
| Bezpečnost | |
 GHS02  GHS07  GHS08 | |
| H-věty | H226 H302 H371[1] |
| P-věty | P210 P240 P241 P242 P243 P260 P264 P270 P280 P301+317 P303+361+353 P308+316 P330 P370+378 P403+235 P405 P501[1] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Methoxymethanol je organická sloučenina patřící mezi ethery, alkoholy, a poloacetaly.[2] Vyskytuje se v mezihvězdném prostoru.[3]
Vznik[editovat | editovat zdroj]
Methoxymethanol se vytáří samovolně po smíchání vodného roztoku formaldehydu s methanolem[4][2] nebo při probublávání formaldehydu methanolem.[5]
Ve vesmíru se methoxymethanol vytváří z methanolových radikálů (CH2OH), produktů radiolýzy pevného methanolu ultrafialovým nebo kosmickým zářením.[4]
Tato látka se muže tvořit také reakcí methanolu s oxidem uhličitým a vodíkem při 80 °C, za zvýšeného tlaku a katalýzy rutheniem nebo kobaltem.[6]
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Methoxymethanol na anglické Wikipedii.
- ↑ a b c https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/62540
- ↑ a b Michael Maiwald, Holger H.Fischer, Michael Ott, Roger Peschla, Christian Kuhnert, Cornelius G. Kreiter, Gerd Maurer, Hans Hasse. Quantitative NMR Spectroscopy of Complex Liquid Mixtures: Methods and Results for Chemical Equilibria in Formaldehyde−Water−Methanol at Temperatures up to 383 K. Industrial & Engineering Chemistry Research. 2003, s. 259–266. DOI 10.1021/ie0203072.
- ↑ Brett A. McGuire, Christopher N. Shingledecker, Eric R. Willis, Andrew M. Burkhardt, Samer El-Abd, 6=Roman A. Motiyenko, Crystal L. Brogan, Todd R. Hunter, Laurent Margulès, Jean-Claude Guillemin, Robin T. Garrod, Eric Herbst, Anthony J. Remijan. ALMA Detection of Interstellar Methoxymethanol (CH3OCH2OH). The Astrophysical Journal. 2017, s. L46. DOI 10.3847/2041-8213/aaa0c3. Bibcode 2017ApJ...851L..46M.
- ↑ a b Brian M. Hays; Susanna L. Widicus Weaver. Theoretical Examination of O(1D) Insertion Reactions to Form Methanediol, Methoxymethanol, and Aminomethanol. The Journal of Physical Chemistry A. 2013-05-06, s. 7142–7148. DOI 10.1021/jp400753r. PMID 23646865. Bibcode 2013JPCA..117.7142H.
- ↑ Fuat E. Celik; Henry Lawrence; Alexis T. Bell. Synthesis of precursors to ethylene glycol from formaldehyde and methyl formate catalyzed by heteropoly acids. Journal of Molecular Catalysis A: Chemical. 2008, s. 87–96. DOI 10.1016/j.molcata.2008.03.029.
- ↑ Pierre H. Dixneuf; Jean-François Soulé. Organometallics for Green Catalysis. [s.l.]: [s.n.], 2019. ISBN 978-3-030-10955-4. S. 69–70.